Kemijska svojstva baza

formacija
Učitavanje ...

Osnove su složeni spojevi, koji uključuju dvije osnovne strukturne komponente:

  1. Hidroksi skupina (jedna ili više). Stoga, usput, drugi naziv ovih tvari je "hidroksidi".
  2. Metalni atom ili amonijev ion (NH4 +).

Ime baze dolazi od kombinacije naziva obje komponente: na primjer, kalcijev hidroksid, bakreni hidroksid, srebrni hidroksid itd.

Jedina iznimka od općeg pravilaOblikovanje baza treba smatrati amonijevim hidroksidom, kada je hidroksilna skupina vezana na amonijev kation (NH4 +), a ne na metal, već na metal. Ova tvar se formira kada se u vodi otopi amonijak.

Ako govorimo o svojstvima baze, onda odmahvalja napomenuti da je valentnost hidroksilne skupine jedinstvo, odnosno, broj ovih grupa u molekuli će izravno ovisiti o valenciji metala koji reagiraju. Primjeri u ovom slučaju su formule takvih tvari kao što su NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ako govorimo o fizičkim svojstvimavrijedi napomenuti da su svi, bez iznimke, krute najrazličitijih boja. U slučajevima kada je hidroksilna skupina kombinirana s monovalentnim metalima, obično se formira baza koja je dobro topiva u vodi, u svim ostalim slučajevima baze dobivene u reakciji su praktički netopljive u vodi. Oni od njih koji su topivi u vodi nazivaju se alkali. Oni su kemijski opasne tvari koje oštećuju kožu i sluznice. Uz monovalentne metale, lužine također tvore tzv zemno alkalne metale - na primjer, kao što su barij i stroncij.

Kemijska svojstva netopljivih bazasastoji se u činjenici da su ovi spojevi ili bazični ili amfoterni hidroksidi. Posljednji od njih, reagirajući s kiselinama, ponašaju se kao alkalne tvari, a obrnuto, u interakciji s alkalijama, pokazuju znakove kiselina. Svojstva netopivih baza su naširoko koristi u laganim i teškim industrijama.

Kemijska svojstva baza se očituju u njihovomreakcije s kiselinama, solima, drugim bazama, kao i njihovim djelovanjem na pokazatelje. Konkretno, lužine se mogu odrediti ako na njihovo utjecaje određeni pokazatelj. U tom će slučaju zamjetno promijeniti boju: na primjer, lakmus papir od bijelog postaje plav, a fenolftalein - crven.

Kemijska svojstva baza, koja se očituju u njihovominterakcije s kiselinama dovode do poznatih reakcija neutralizacije. Bit ove reakcije je da atomi metala, spajajući kiselinski ostatak, formiraju sol, a hidroksilna skupina i vodikov ion, kada se kombiniraju, pretvore u vodu. Reakcijom neutralizacije ova se reakcija zove jer nakon njega nema lijeka ni alkalne niti kiseline.

Karakteristične kemijska svojstva bazetakođer se očituju u njihovoj reakciji s solima. Valja napomenuti da samo lužine reagiraju sa topljivim solima. Osobitosti strukture ovih supstanci dovode do činjenice da se kao rezultat reakcije formira nova sol i nova, najčešće netopljiva baza.

Konačno, kemijska svojstva baze su lijepase manifestiraju tijekom toplinskog utjecaja na njih - grijanje. Ovdje, provodeći ove ili one eksperimente, vrijedi imati na umu da praktički sve baze, izuzev alkalnih, ponašaju se iznimno neprekidno kada se zagrijavaju. Velika većina gotovo se odmah razbije u odgovarajući oksid i vodu. A ako uzmete temelje metala kao što su srebro i živa, onda se u normalnim uvjetima ne mogu dobiti jer se oni počinju raspadati već na sobnoj temperaturi.

Učitavanje ...
Učitavanje ...