Metalno lijepljenje

U procesu stvaranja kemijske vezeElektronske gustoće, koje su izvorno pripadale različitim atomima, preraspodijeljene su u prostoru. Interakcija s jezgrom vanjskih elektrona manje je stabilna. Oni igraju glavnu ulogu u formiranju kemijskih veza. Elektroni koji sudjeluju u ovom procesu nazivaju se elektronski valenti. A sama kemijska veza je valencija. P- i s-elementi su eksterni elektroni, d-elementi imaju posljednje (vanjske) s- i pretposljednje d-elektrone. Postoje atomi koji su manje ili više stabilni. Potonji uključuju one čija vanjska razina sadrži maksimalni broj elektrona (dva i osam). Ova se razina smatra potpuna. Dovršene razine karakterizira veća čvrstoća. Oni su svojstveni u atomima plemenitih plinova, pa stoga u normalnim uvjetima njihovo stanje je inertni monatomski plin.

Za atome drugih elemenata su karakterističninepotpune razine. Tijekom kemijske reakcije dovršene su razine vanjskog značaja. To se postiže povlačenjem ili pričvršćivanjem elektrona. Završetak razina može se provesti i stvaranje zajedničkih parova. Ove metode doprinose formiranju dvije glavne vrste veza: ionske i kovalentne. Kad se formira molekula, atomi pokušavaju stjecati stabilnu elektroničku ljusku (vanjski): bilo od školjke od osam elektrona ili od dvije elektronice. Ta se regularnost temelji na teoriji formiranja kemijskih veza. Formiranje valencije ispunjavanjem vanjske razine u odgovarajućim atomima prati oslobađanje značajne količine energije. Stvaranje kemijske veze, drugim riječima, uvijek nastavlja egzotermno, u vezi s pojavom molekula (nove čestice) koje imaju veću stabilnost u normalnim uvjetima.

Kao jedan od značajnih pokazatelja,Elektroničnost je odlučujući čimbenik veze. To je sposobnost atoma da privlači elektrone iz drugih atoma. Promjena elektroniegativnosti je postupno. Dakle, u razdobljima sustava vrijednost ovog pokazatelja povećava se s lijeva na desno. Smanjenje iste vrijednosti pojavljuje se u skupinama od vrha do dna. Kovalentni spojevi uključuju formiranje zbog stvaranja vezivnih (zajedničkih) elektronskih parova.

U tekućem, krutom stanju u metalima postojimetalna kemijska veza. Prema položaju u periodičkom sustavu, atomi elemenata koji se razmatraju imaju mali broj valentnih elektrona (jedan do tri). Osim toga, oni imaju nisku energiju od "odvajanja elektrona" (ionizacija). U vezi s time, metalna veza je prilično slaba veza. Elektroni u atomu se drže slabima, lako se razbije, dok se mogu kretati kristalom. Metalna veza preuzima prisutnost slobodnih atoma. Dio valentnih elektrona, obdarenih sposobnošću da se slobodno kreću unutar kristalne rešetke, tvore "plinove elektrona". Sa svojom pomoći nastaje metalna veza. Pojavljuje se zbog "socijalizacije" atoma valentnih elektrona. Treba napomenuti da metalna veza ima svoje osobine. Dakle, elektroni koji ga formiraju imaju sposobnost da se kretaju kroz volumen elementa. S tim u vezi, metali dobivaju niz značajnih značajki. Konkretno, oni uključuju sjaj, dobru električnu vodljivost, toplinsku vodljivost, duktilnost, duktilnost i drugo. Metalna veza pruža relativno veliku sposobnost redukcije u elementima.